ヘンダーソン ハッセル バル ヒ の 式。 アシドーシス、アルカローシスを読み取る

ヘンダーソンハッセンベルヒの式を使って解く問題がわかりません。

pKaは、強い酸およびプロトンを供与するより大きな能力より低いです。 pHは、溶液の濃度に依存します。 それは弱酸が実際に希釈した強酸よりも低いpHを持っている可能性が意味するので、これは重要です。 例えば、濃縮酢（弱酸である酢酸は、）塩酸（強酸）の希釈溶液よりも低いpHを有することができます。 一方、pKa値は分子の種類ごとに一定です。 これは、濃度の影響を受けません。 用語「酸」と「拠点」は、単に種が（ベース）のプロトン（酸）をあきらめるか、それらを削除するかどうかを参照しているため、通常はベースと見なさでも化学は、pKa値を持つことができます。 あなたは13のpKaを有する塩基Yがある場合、例えば、それは、プロトンを受け入れ、YHを形成するが、pHが13を超える場合、YHは、脱プロトン化され、Yは、より高いpHでプロトンを除去するためY. になります （7）は、それがベースであると考えられます。 デLevie、ロバート。 （2003年）。 「ヘンダーソン-ハッセルバルヒ式：その歴史と限界」。 CHEM。 EDUC。 80（2）：146 DOI：• ハッセルバルヒ、KA（1917）。 Biochemische Zeitschrift。 78：112から144まで。 ローレンスJ. ヘンダーソン（1908年5月1日）。 （要約）「酸の強さと中立性を維持する能力との関係について」。 Physiol。 21（4）：173-179。 ポー、ヘンリー・N; Senozan、NM（2001）。 「ヘンダーソン-ハッセルバルヒ式：その歴史と限界」。 CHEM。 EDUC。 78（11）：1499から1503。 DOI：.

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ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式

Summary• のpH、PCO 2およびHCO 3 －濃度の間の関係は、ヘンダーソン･ハッセルバルヒの式で記述される。 ヘンダーソン･ハッセルバルヒの式をグラフ化したものの１つが、pH-bicarbonateダイアグラムである。 ガスのデータを pH-bicarbonateダイアグラム上で評価することで、血液酸塩基平衡を検討することができる。 pH－bicarbonateダイアグラム の３通りのグラフ中で、アシドーシス、アルカローシスの評価が分かりやすいpH-bicarbonate（重炭酸）ダイアグラムについて概略を示すとのようになる。 表1ヘンダーソン･ハッセルバルヒの式のグラフ化 aは動脈血を示す（『』表２） 図1pH-bicarbonateダイアグラム（酸塩基ダイアグラム） で、緩衝線 buffer line に沿ってpHaが低下した場合が 呼吸性アシドーシス〔respiratory acidosis〕（RAc）、pHaが上昇した場合が 呼吸性アルカローシス〔respiratory alkalosis〕（RAl）、等線isoPaCO 2lineに沿ってpHaが低下した場合が 代謝性アシドーシス〔metabolic acidosis〕 （MAc）、pHaが上昇した場合が 代謝性アルカローシス〔metabolic alkalosis〕（MAl）である。 Van Slyke（1883～1971）に由来〕という。 pHの維持 血液はO 2、CO 2の運搬だけでなく、 酸塩基平衡 acid-base equilibrium の維持にも重要な役割を果たしている。 CO 2の水和反応は、 炭酸脱水酵素〔carbonic anhydrate〕（CA）の存在下に進行する。 この反応の左側はCAがないと非常に遅く、律速反応になっている。 CAは内にあり、血漿を通して運ばれてきたHCO 3 －は赤血球に入り、（1）の反応でCO 2になり肺胞に排出される。 これらの細胞に共通するのは 酸産生細胞ということである。 （1）の平衡反応に平衡式の法則 mass action law を適用すると、平衡定数Kは と書ける。 血液ガス検査では、採取した動脈血血漿のpHとPCO 2を血液ガスアナライザーで測定して、（3）式から［HCO 3 －］を算出する（［HCO 3 －］は、pHやPCO 2と異なり簡単に測定する方法がない）。 ３つの変数から２つを選んでx軸およびy軸にとる方法はに示す３通りがある。 それを防いでいるのが肺とである。 肺機能が低下すれば 呼吸性アシドーシスになり、腎機能が低下すれば 代謝性アシドーシスになる。 呼吸性アシドーシスの特徴はPaCO 2の上昇、性アシドーシスの特徴は［HCO 3 －］aの減少である。

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ヘンダーソンハッセルバルヒの式についての質問です。この式は緩...

ここで生じた酢酸ナトリウムは完全に電離して全て酢酸イオンCH3COO - になります。 混合前の 酢酸のモル数は、0. 001 mol 水酸化ナトリウムのモル数は、0. 水酸化ナトリウムは0. 002-0. 001 mol 残り 酢酸ナトリウムが0. 001 mol できますね。 よって、酢酸が完全になくなっているので酢酸の電離平衡は無視されるため、水酸化ナトリウム0. 7となります。 補足：問題では『加える水酸化ナトリウムが酢酸よりも多い』ため、ヘンダーソンハッセンベルヒの式を用いずに終了してしまいました。 念のため確認したいのですが、加える水酸化ナトリウム水溶液の濃度や量に誤りは無かったでしょうか？ （この量だとあまりに水酸化ナトリウムの量が多すぎて緩衝作用がなくなってしまうので。 ） あるいは、『0. 02:0. 04となるのですがどうでしょう？.

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