アセトアニリド（C 8 H 9 NO）の構造、性質、合成 / 化学

アニリンと無水酢酸から合成しなくても、アセトアニリドの分子量は常に同じです。だってアセトアニリドですから。分子量の計算くらいできますよね。高校化学の初歩中の初歩です。原子量すべて足すだけ。これができないとは言わせない。アニリンや無水酢酸がどんな構造持ってるか、アセトアニリドの構造、ちゃんと調べましたか？ちゃんと調べれば化学反応式が分かるはずです。すると、0. 053molのアニリンと0. 054molの無水酢酸を用意していれば、最大何molのアセトアニリドができますか？それが理論収量です。「モル数」なんて言葉を使わないでください。物質量は0. 053mol等のように言いましょう。長さのことを「メートル数」とか、質量や体重のことを「キログラム数」なんて言わないのと同じです。 A ベストアンサーまず、反応式の確認イオン化傾向の違いで、亜鉛が銅イオンに電子を渡して、亜鉛がイオンになる。次いで、式量を求める。Ｃu＝63. 5 ＣuＳＯ4・５Ｈ2Ｏ＝63. 6 Ｚn＝65. 4 ＺnＳＯ4・７Ｈ2Ｏ＝65. 5 更に、反応の過不足を確認する。ＣuＳＯ4・５Ｈ2Ｏの25gのmol数を求める。 6＝0. 100mol Ｚnの5gのmol数を求める。 4＝0. すなわち、0. 076molのＺnＳＯ4・７Ｈ2Ｏが生成する。 0gでした。 A ベストアンサー要は、再結晶の目的にもよります。多段階の合成の途中段階などで、次の反応の原料に使いたい場合、次の反応に影響がなければ、No. ２の方が書かれているように、再結晶条件を検討すべきでしょう。正確な物性も知りたく、また収率もあげたいという場合は、祖結晶の一部を使って、精度を上げた再結晶を行い物性を測り、また一方で、必要な程度の再結晶（ある程度純度を犠牲にしても収率を確保）、を行うことも可能です。といいましても、再結晶というからには、収率も確保した条件で、かなり純度の高い（スペクトル的に問題のない程度の）再結晶を行うべきではあります。そのテクニックについては、ここで質問するよりも、先輩や先生に聞いたほうが確かでしょう。なお、アセトアニリンと書いておられますが、置換アセトアニリンなのか、アセトアニリドなのか、誤解が生じる恐れのある表現だと思います。正確に記すべきです。要は、再結晶の目的にもよります。多段階の合成の途中段階などで、次の反応の原料に使いたい場合、次の反応に影響がなければ、No. ２の方が書かれているように、再結晶条件を検討すべきでしょう。 A ベストアンサー先生のご指摘でいいのでは？たとえば、（１）に関しては、反応時間が短すぎて、十分に反応が進行しきる前に終わらせてしまっていたのかもしれません。（３）も同様です。一般に、温度をあげるほど反応速度は上がります。ただし、試薬が熱に弱い場合などは、分解反応も加速されるために必ずしも温度を上げるほうが良いとは限りません。反応が平衡下にある場合にも同様です。（４）はちょっと考えにくいでしょう。ガス反応ならともかく、これはフラスコの中の溶液反応ですよね？（５）は、試薬や溶媒の品質というか純度が悪かったなど。（２）は（１）や（３）も反応条件に含まれますから、そのほかとなると、たとえばかくはんの仕方とかいろいろ考えられます。上述のことを念頭に、何か思いつきませんか？ A ベストアンサー確かに、どんな想定外のことがあってもレポートはありのままに、忠実に、そのままに書くべきと思います。私も常にそうしています。（さらに言えば実際には１００％になることもまずありません。）なので何らかのミスで２０％分余分にできたということはありえません。考えられる可能性は収率の計算ミスか生成物の重量を秤量する際に不純物（反応しきらなかった反応物、その他の物質、溶媒、水など）が混じっていたのではないでしょうか？原因が分からなければ収率の欄には１２０％と書くしかないですが堂々とは書くべきではないです。『何らかのミスで収量が不明となったので収率は計算できない。無理やり計算すれば１２０％になる。』程度にとどめておくのがいいと思います。もちろんなぜ狂ったのかの考察も必要と思います。長々と失礼いたしました。参考になれば幸いです。 Q 無水酢酸とアニリンを用いてアセトアニリドを合成する実験を行いました。実験中に無水酢酸をアニリンの入った試験管に入れたところ発熱反応（？）が起きたのですがこれを反応式に表すとどのようになるかが解りません。あとこの実験で蒸留水の中にアセトアニリドを溶液の状態で混合させたところ刺激臭が発生しました。ニオイの感じではアンモニアだった気がするのですが・・・アニリンのアミノ基と蒸留水が反応してアンモニアが生成されたという事で良いのでしょうか？ A ベストアンサーなぜといわれるとかなり難しい話になります。大学で習うのですがこの反応は求核置換反応でアニリンNHのNにある非共有電子対が無水酢酸のカルボニル基のCを攻撃し、電子移動で無水酢酸の一部分が酢酸イオンとして脱落する事で進行します。ただし、反応開始時にアニリンが塩酸塩になっています。このままでは反応しませんので塩酸塩をとってアニリンに戻さないといけません。そのアニリンに戻すために酢酸ナトリウムが加えられているのです。酢酸ナトリウムであるのは酢酸ナトリウムから生じる酢酸イオンが無水酢酸側を攻撃しても影響がないからです。塩化ナトリウムや硝酸ナトリウムなどなら発生する塩化物イオンや硝酸イオンが無水酢酸を攻撃した時、無水酢酸の構造が変わってしまって反応が正常に進行しなくなる恐れがあります。反応開始にアニリン塩酸塩ではなくアニリンを使用した場合は酢酸ナトリウムは不要です。 Q TLCを使った実験で、展開後、スポットを確認するために、紫外線ランプを当てますよね。私の実験室では、長波366nm、短波254nmのランプを使います。そのときの発色の原理について、質問があります。 TLCプレート（silica gel 60 F254）を使っているのですが、プレート上に展開された物質が、長波でも短波でも反応する場合、長波では紫外線を当てるとその物質が蛍光発色し、短波では、その部分だけ消光します。共役二重結合がある場合、紫外線に反応すると理解していたのですが、長波と短波を当てたときに、長波だけ反応する物質、短波だけ反応する物質があり,なぜこのような結果になるのか不思議です。自分なりに考えてみたところ、「短波で消光するのは、シリカゲルに蛍光物質がぬってあって、その上に展開した物質が覆うように存在するからであり、別に共役二重結合を持たなくてもプレート上に展開された物質はすべて確認できるのかな。長波で反応する場合は、共役二重結合によって紫外線を吸収した後、別の波長として放出し、蛍光物質として検出できるのかな。」と思いましたが、よくわかりません。どなたか、ご存知の方、教えてはいただけないでしょうか。よろしくお願いいたします。 TLCを使った実験で、展開後、スポットを確認するために、紫外線ランプを当てますよね。私の実験室では、長波366nm、短波254nmのランプを使います。そのときの発色の原理について、質問があります。 TLCプレート（silica gel 60 F254）を使っているのですが、プレート上に展開された物質が、長波でも短波でも反応する場合、長波では紫外線を当てるとその物質が蛍光発色し、短波では、その部分だけ消光します。共役二重結合がある場合、紫外線に反応すると理解していたのですが、長波と短波を当てたときに... A ベストアンサー共役二重結合のような電子が励起されやすい状態にある化合物は強いエネルギーを持った短波長の紫外線によって励起され発光ではなく熱となって基底状態へともどります。つまり紫外線を吸収するので見た目はその部分だけ消光します。当然全ての物質が吸収するわけではなく、展開後に溶媒を減圧したりして完全に乾かさなくてもUVで検出されないことからも分かります。長波長の紫外線で光る物質は長波長の波長で励起されて可視光を放つものです、エネルギーが弱いためにどんな物質でもというわけではありません。光る物質の多くは長い共役系を持っているなど弱いエネルギーでも励起できそうな物ばかりですよね。ちなみにシリカゲルのUV-Visスペクトルを測定すると260nm以下あたりから吸収域を持っていることが分かります。

CAS番号. 沸点 : 312. 340 屈折率 : 1. 70 Predicted 外見 : Solid 色: Yellow to green-yellow or green-brown 水溶解度 : 2. Combustible. Incompatible with strong oxidizing agents. 次にコンタクトレンズを着用していて容易に外せる場合は外すこと。その後も洗浄を続けること。 P405 施錠して保管すること。水、エーテル、クロロホルム、リグロインに難溶。水酸化カリウムの冷水溶液に溶けてオレンジ色を呈する。化学的特性 solid 使用 Manufacture of nitraniline. 製造方法 Preparation of 4'-Nitroacetanilide from acetanilide. Principle: Aromatic compounds can be conveniently nitrated by the use of the nitrating mixture, which is normally a mixture of concentrated nitric acid and concentrated sulphuric acid. Nitration of activated aromatic compounds is carried out under milder condition whereas deactivated rings require drastic conditions. Activating groups are o, p-directing, while deactivating groups are m-directing for electrophilic substitution. Reaction: Procedure: Take 0. 5 g acetanilide in 0. 6 ml glacial acetic acid and add 1 ml conc. H2SO4 in a beaker. To this add a mixture of 0. 2 ml conc. H2SO4 and 0. 25 ml conc. HNO3 dropwise. After addition is over allow the mixture to attain room temperature and leave it for 30 minutes. Pour the mixture on to crushed ice 20 g with stirring. Filter the separated product and wash with cold water. Dry the product, record the practical yield and re-crystallize it. Re-crystallization: Dissolve the crude product in minimum amount of ethyl alcohol in a beaker by heating on a water bath. Filter the hot solution and cool the filtrate. The crystals of the product separate out. Filter, dry and record the melting point and TLC using toluene as solvent. Dry it in air. [Beilstein 12 IV 1632. ] 4'-ニトロアセトアニリド上流と下流の製品情報原材料準備製品 0086-571-89925085 0086-571-89925065 sales amadischem. com China 55 400-666-7788 010-82848833- 86-10-82849933 jkinfo jkchemical. com;market6 jkchemical. com China 76• 104-04-1• P-NITROACETANILIDE• N-ACETYL-4-NITROANILINE• LABOTEST-BB LT00455738• p-nitro-acetanilid• p-Nitrophenylacetanilide• 4- Acetylamino nitrobenzene• NSC 1315• Pera nitro Acetanilide• 4'-NITROACETANILIDE• 4-NITROACETANILIDE• ACETIC ACID 4-NITROANILIDE• 1-Nitro-4-acetylaminobenzene• Acetamide, N- 4-nitrophenyl -• acetamide,N- 4-nitrophenyl -• Acetanilide, 4'-nitro-• Acetanilide, p-nitro-• n- 4-nitrophenyl -acetamid• N- 4-Nitrophenyl acetamide• N- 4-Nitrophenyl aceticacidamide• N- p-Nitrophenyl acetamide• N-Acetyl-4-nitrobenzenamine• N-Acetyl-p-nitroaniline• p-Acetamidonitrobenzene• 4'-ニトロアセトアニリド• N- p-ニトロフェニルアセトアミド• p-ニトロアセトアニリド• N- 4-ニトロフェニルアセトアミド• N-アセチル-4-ニトロベンゼンアミン• N-アセチル-4-ニトロアニリン• 1-ニトロ-4- アセチルアミノベンゼン• 4-ニトロアセトアニリド•

アセトアニリド分子量。アセトアニリド

アセトアニリド（C 8 H 9 NO）の構造、性質、合成 / 化学

モル数・理論収量の求め方